Как математически выражается ступень электролитической диссоциации и какие причины на неё

Диссоциацию электролита KtnAnmможно представить:

KtnAnmnKtm+ + mAnn-

Так как слабенькие электролиты подчиняются закону действующих масс, это равновесие может количественно характеризоваться константой равновесия, именуемой в данном случае константой диссоциации Кд.

Константа диссоциации для осматриваемого электролита:

Кд=[Ktm+]n[Ann-]m

[KtnAnm]

Где[Ktm+] и[Ann-] молярные сбалансированные концентрации ионов электролита;

[KtnAnm]- молярная сбалансированная концентрация недиссоциированных молекул электролита.