По каким физическим свойствам популярно различить металлы и неметаллы?

Металлы отличаются от неметаллов:
- железным блеском (который имеют также и некоторые неметаллы: йод и углерод в виде графита) ;
- хорошей электропроводностью;
- возможностью лёгкой механической обработки;
- высочайшей плотностью (обычно металлы тяжелее неметаллов) ;
- высочайшей температурой плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы) ;
- большой теплопроводностью
Все металлы, не считая ртути и франция находятся при обычных условиях в твёрдом состоянии.
Металлы не отличаются разнообразной цветовой расцветкой: в главном, все они сероватые, за исключением красной меди и желтого золота. Неметаллы еще больше разнообразны по цвету.
Металлов намного больше, чем неметаллов, при том, их количество с открытием новых частей в конце Повторяющейся системы возрастает.
В технике металлы применяются, как констрункциооные материалы, их используют в качестве рабочей доли инструментов (также употребляют алмаз, нитрид бора, керамику) , из металлов изотавливают электронные провода, в то же время их употребляют и в качестве материалов с завышенным сопротивлением для резисторов и электронагревательных частей (нихром и т. п.) .
При обыденных условиях неметаллы есть в различных агрегатных состояниях. Из-за отсутствия в кристаллической решётке неметаллов свободных электронов, они плохо проводят тепло и электричество. Большинство из неметаллов не имеет железного блеска.

С хим точки зрения на наружном электрическом уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть отдают свои электроны) . Валентные электроны металлов как верховодило слабо связаны с ядром, причём с увеличением заряда ядра эта связь слабнет вследствие большего радиуса атома. Металлы, как управляло, реагируют с кислотами (реакция замещения) , причём в зависимости от разбавленности кислоты могут выделяться разные продукты с разной степенью окисления неметаллов в их.
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на наружном энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высочайшей окислительной активности, чем у металлов.
Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высочайший окислительно-восстановительный потенциал.
Благодаря высочайшим значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут создавать ковалентные хим связи с атомами иных неметаллов и амфотерных частей. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений обычных металлов, обыкновенные неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.
У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода отличительны две аллотропных модификации кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода огромное количество форм алмаз, астралены, графен, графан, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё вероятны и иные модификации, например, чаоит и металлический углерод.
В молекулярной форме в виде обычных веществ в природе встречаются азот, кислород и сера.
Все инертные газы также встречаются в природе в главном в свободном виде.
Но почаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, разные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной кожуре неметаллы значительно различаются. Более распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редчайшими мышьяк, селен, иод.