Отыскать массу товаров, выделившихся на электродах при электролизе аква раствора КОН

Найти массу товаров, выделившихся на электродах при электролизе аква раствора КОН в течение 1 ч при токе 2А. Выход по току 90%. Напи- сать электродные процессы. Анод платиновый.

Задать свой вопрос
1 ответ
MItFe=m
F= 96500
t= 1 секунд

Так как вещество состоит из щелочного металла и OH аниона, оно не вступает в реакцию. заместо него вступает H2O

M= молярная масса= 18

электрон=12=2

1 ч = 60мин = 6060 сек

1826060965002= 0.6715025907гр (воды)

0.67150259070.9= 0.6043523316гр (90% )

0.604352331618= 0.0335751295моль (воды)

2 H2O = 2 H2 + O2
моль H2 = 0.0335751295
моль O2= 0.03357512952= 0.0167875648
масса H2= 0.03357512952= 0.067150259гр
массаO2= 0.016787564832= 0.5372020736гр
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт