Задачка Отыскать массу тетрагидроксоцинката натрия ,если он вышел при содействии

Уравнение реакции:
Zn(OH) + 2NaOH = Na[Zn(OH)]

С подмогою таблицы Менделеева найдем молярные массы гидроксида натрия и и тетрагидроксоцинката натрия. Они равны 40 г/моль (23+16+1=40) и 179 г/моль (23*2+65+16*4+1*4=179) соответственно.

Найдем количество вещества:
= m/M
NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль
По уравнению реакции количество тетрагидроксоцинката натрия в 2 раза меньше, как следует
0,25 моль / 2 = 0,125 моль

Зная количество вещества и молярную массу тетрагидроксоцинката натрия найдем массу:
m = *M
m Na[Zn(OH)] = 0,125 моль * 179 г/моль = 22,38 г
Ответ: 22,38 г.

Я не уверен ты подожди иное решение