1....навеску кристаллогидрата сульфата магния массой 50,0 г прокалили до полного удаления

1
если в 50 граммах после выпаривания осталось 24,4 грамма жесткой соли,то масса удаленной воды одинакова 50-24,4=25.6 грамма
рассчитываем молярную массу кристаллогидрата
MgSO4.nH2O= 120+n.18
сочиняем пропорцию
на 24,4 соли -------------25,6 воды
на 120-------------------Х
Х=126 Г
n (H2O)=126\18=7
Формула кристаллогидрата MgSO4.7H2O
2 растворимость определяется массой вещества,которая растворяется в 100 грамма воды без остатка
 означает в 150 граммах раствора 18 граммов соли,а масса воды одинакова 150-18=132 грамма
сочиняем пропорцию
в 132 граммах воды растворено------------18 граммов соли
 в 100 граммах------------------------------Х
Х=13,64 Г
3 МАССА раствора равна 100+34.1=134.1 г
составляем пропорцию
в 134,1 растворяется 34.1 г
 600 г р-ра------------------Х
Х=600х34,1\134,1=152,57 г
3 2-ой 3-ий- ответ нет
растворимость вещества увеличивается при повышении температуры.
насыщенный раствор только тогда,когда берется масса подходящая растворимости вещества при этой температуре.
4допустим у нас 100 граммов раствора,45% соли,означает масса соли равна 100х0,45=45 граммов
масса воды=100-45=55 грамма
растворимость находим из пропорции
55 воды----------------------45 г соли
250---------------------------Х
Х=250х45\55=204,545г