Сделайте цепочку преображений

Цепочка перевоплощений:

Fe -gt; FeCl2 -gt; Fe(OH)2 -gt; FeO -gt; Fe.

При деянии разбавленного раствора хлороводородной кислоты на железное железо появляется хлорид железа (II). Реакцию проводят без доступа воздуха.

   \[ Fe + 2HCl_dilute \rightarrow FeCl_2 + H-2_gas.\]

В итоге обменной реакции между хлоридом железа (II) и разбавленным веществом гидроксида натрия наблюдается выпадение осадка гидроксида железа (II). Реакцию проводят в атмосфере азота.

   \[ FeCl_2 + 2NaOH_dilute \rightarrow Fe(OH)_2_solid + 2NaCl.\]

Гидроксид железа (II) разлагается при нагревании на оксид железа (II) и воду (150 200^0C)):

   \[ Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O.\]

Получение железа из оксида железа (II) вероятно в итоге возобновления последнего водородом (1) или коксом (2):

   \[ FeO + H_2 \rightarrow Fe + H_2O (1);\]

   \[ FeO + C \rightarrow Fe + CO (2).\]

Оксид железа (II) представляет собой твердое вещество темного цвета, которое при умеренном нагревании распадаются, но при дальнейшем нагревании товаров разложения образуется опять. После прокаливания химически неактивен. Нестехиометрический. В виде порошка пирофорен.

Оксид железа (II) не реагирует с прохладной водой. Проявляет амфотерные свойства (главные характеристики преобладают); реагирует с кислотами, гидроксидом натрия (при сплавлении). Просто окисляется кислородом.

   \[FeO + 2HCl_dilute \rightarrow FeCl_2 + H_2O;\]

   \[FeO + 4NaOH \rightarrow Na_4FeO_3_red + 2H_2O (400 - 500^0C);\]

   \[FeO + H_2S \rightarrow FeS + H_2O (500^0C);\]

Оксид железа (II) получают путем теплового разложения гидроксида железа (II), а также неких двухвалентных солей (оксалатов, карбонатов), или по реакции нагревания железа при низком парциальном давлении кислорода.