Сколько ионов гидроксида (OH-) содержится в 1 мл раствора, pH которого

Сколько ионов гидроксида (OH-) содержится в 1 мл раствора, pH которого равен 13?

Задать свой вопрос
1 ответ

V=1 мл = 10 л

pH = 13

 

N(a) = 6.02*10 моль

----------------------

N(OH-) = ?

 

C[H(+)]*C[OH(-)]=10:(-14) моль/л

рОН=-lg[ OH-]=14-pH = 14 - 13 = 1

lg[OH(-)] = -1

[OH(-)] = 10 = 0.1 моль/л

 

N(OH-) = [OH(-)] * N(a) * V(H2O) = 6.02*10 * 0.1 * 10 = 6.02*10   ионов в 1 мл

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт