Помогите с окислительно-восстановительными реакциями. Поточнее я их решила, но хотелось бы

Во 2-ой реакции появляется SO2, где у серы степень окисления +4, а не +2 и кислород со ступенью -2.

Соответственно, сера будет отдавать 6 электронов, а кислород 4.

В третьем уравнении схожая ошибка. PbO2 - у плюмбума +4, а у кислорода -2. У вас в сумме обязано получаться 0. х*1+(-2)*2=0 х-4=0 х=4 Учитывайте индекс

Означает, у плюмбума поменялась степень окисления, записываете схему передачи электронов. Заметьте, что у вас написано только возобновленье. Запомните, что всегда должно быть и окисление, и возобновленье. Причём количество принятых электронов обязано приравниваться количеству отданных.

В четвертом: откуда у серы +5 и +7? Обязано быть +4 и +6. Ещё раз проработайте. В сумме 0.

1. правильно, но в уравнении расставить коэф.

2. S -2 в S +4

коэф в электронном балансе ставят перед элементом так что не О2, а из 2О в 2О

3. 2Cl -12Cl 0 (-2e)

Pb(+4)Pb(+2)

4. S(+4) S(+6)