главные хим характеристики воды

Взаимодействие с простыми субстанциями

с активными металлами:

2Na+ 2HO = 2NaOH + H

Ca + 2HO = Ca(OH) + H

при всех условиях .

с малоактивными металлами:

Мg + 2HO = Mg(OH) + H только при кипячении

AI + HO = AI(OH) + H только после чистки оксидной пленки

Zn + HO = Zn(OH) + H только перегретый пар

С металлами, стоящими в химическом ряду правее водорода (Cu, Hg, Ag, Au )вода не реагирует.

С неметаллами: Вода может реагировать с некими неметаллами  

2F+2HO = 4HF+O  вода зажигается в атмосфере фтора

 При высочайшей температуре происходит её взаимодействие с углём:

 C+HO=CO+H

Взаимодействие со трудными веществами

Вода реагирует с оксидами активных металлов с образованием щелочей:

NaO+HO=2NaOH.

Вода реагирует с кислотными оксидами (не считая оксида кремния). При этом образуются кислоты:

SO+HO=HSO

Гидролиз это взаимодействие веществ с водой.

- соли, которые образованы слабеньким основанием  и сильной кислотой гидролизуются по катиону :

2MgSO + 2HO (MgOH)SO + HSO

Mg + HOH MgOH + H

Среда таких смесей кислая рН lt; 7

- соли, которые образованы сильным основанием  и слабенькой кислотой гидролизуются по аниону :

KSO + HO KHSO + KOH

SO + HOH HSO + OH

Среда таких растворов щелочная. рН gt; 7

- гидролиз соли слабенькой кислоты и слабенького основания протекает до конца: (NH)S + HO =2NH + HO + HS

 осталась только вода HO нейтральная среда, pH=7

- соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Например, NaCI поваренная соль просто растворяется вводе.