Напишите окислительно- восстановительные реакции

N2(0)+H2(0)=N(-3)H(+)3

N2(0)+ 6e=2N(-3)1 окислитель, в-е

H2(0)-2e=2H(+)  3  восстановитель, ок-е

N2+3H2=2NH3

б)С (+2) -2 =gt; С (+4) 2   восстановитель, окисление
2О (0) +4 =gt; 2O (-2) 1 окислитель, восстановление
2CO+O2=2CO2

в)+4 -2      0        +2-2    +1-2
MnO2 + H2 = MnO + H2O 
1 H2[0] -2e  = 2H[+1]    1 восстановитель, окисление
1Mn[+4] +2e = Mn[+2]   1 окислитель, возрождение

г)Al-3e=Al+3 2 восстановитель, окисление
Cl2+2e=2Cl- 3 окислитель, возрождение
2Al+3Cl2=2AlCl3

д)2КОН + Н2SO4=К2SO4+2Н2О