Характеристики щелочных металлов.

Из-за высокой хим активности щелочных металлов по отношению к воде,кислороду, и время от времени даже и азоту (Li, Cs) их берегут под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочнымметаллом, кусок нужного размера щепетильно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргонатщательно очищают поверхность металлаот продуктов его взаимодействия своздухом и только позже помещают эталон в реакционный сосуд.

1. Взаимодействие с водой. Главное свойство щелочных металлов  их высочайшая активность по отношению кводе. Более безмятежно (без взрыва) реагирует с водой литий.
При проведении подобной реакции Натрий пламенеет жёлтым пламенем и происходит маленькой взрыв. Калийещё более активен: в этом случае взрывгораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет.

2. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов навоздухе имеют различный состав в зависимости от активности металла.

Только Литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава:

При горении натрия в основном появляется пероксид Na2O2 с небольшой примесью надпероксида NaO2.

В продуктах горения калия, рубидия ицезия содержатся в основномнадпероксиды:

Для получения оксидов натрия и калия нагревают консистенции гидроксида, пероксида либо надпероксида с излишком металла в отсутствиекислорода:

Для кислородных соединений щелочных металлов отличительна последующая закономерность: по мере увеличениярадиуса катиона щелочного металла вырастает устойчивость кислородных соединений, содержащих пероксид-ион О22и надпероксид-ион O2.

Для тяжёлых щелочных металлов отличительно образование достаточно устойчивых озонидовов состава ЭО3. Все кислородные соединения имеют разную расцветку, интенсивность которой увеличивается в ряду от Li до Cs: