Обчислть та позначте масу сирнистого осаду, що утворився вд взамод аргентум()

Дано: y(AgNO3)=0,2 моль. Знайти: m(AgCl)-? nbsp;
Розвязання.
спосб.
Записумо рвняння реакц:
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;0,2 моль nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;x г nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;AgNO3 nbsp;nbsp;+ nbsp;NaCl nbsp;=AgCl nbsp;nbsp;+ nbsp;nbsp;NaNO3 nbsp;nbsp;nbsp;
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;1 моль nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;143 г nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;
Над формулами речовин записумо дан, що за умовою задач.
Мольн спввдношення речовин показують коефцнти рвняння. Прореагувало 1 моль nbsp;аргентум () nbsp;нтрату AgNO3 nbsp;nbsp;з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl.
Обчислюмо молярну масу (M г/моль = Mr) аргентум хлориду й, вдповдно, масу 1 моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)+Ar(H)=108+35=143, nbsp;
M(AgCl)=143 г/моль. Маса 1 моль=143 г.
Записумо пд формулами речовин у рвнянн реакц.
Складамо пропорцю та розвязумо .
0,2 моль / 1 моль = х г / 143 г, звдси х=0,2 моль143 г/ 1 моль =28,6 г.
Вдповдь: m(AgCl)= 28,6 г.
спосб.
Записумо рвняння реакц: AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
Мольн спввдношення речовин показують коефцнти рвняння. Прореагувало 1 моль nbsp;аргентум () nbsp;нтрату AgNO3 nbsp;nbsp;з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кльксть речовини однакова, тому nbsp;y(AgCl)=0,2 моль.
Обчислоюмо масу аргентум хлориду клькстю речовини 0,2 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо m=yM.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)+Ar(H)=108+35=143, nbsp;M(AgCl)=143 г/моль.
m(AgCl)=0,2 моль143 г/моль=28,6 г.
Вдповдь: nbsp;m(AgCl)= 28,6 г.