Напишите электрические уравнение анодного и катодного процессов, протекающих при атмосферной коррозии

При контакте 2-ух металлов различной химической активности появляется гальваническая пара и происходит химическая коррозия более активного металла (с более низким восст. потенциалом, либо в соотв. с эл.-хим. рядом металлов).

Так как цинк электрохимически более активен, он будет служить анодом и корродировать (окисляться). Т.е. цинк - анодное покрытие железа. На железе (катод) во увлажненной атмосферной среде будет протекать восстановительный процесс - кислородная деполяризация.
Анод Zn: Zn 2e- Zn2+
Катод Fe: 2H2O + O2 + 4e- 4OH

Железо активнее, чем олово, соответственно, оно будет разрушаться при нарушении целостности покрытия. Олово как менее активный металл - катодное покрытие для железа, на нем будет проходить кислородная деполяризация:
Анод Fe: Fe 2e- Fe2+
Катод Sn: 2H2O + O2 + 4e- 4OH-