Электролитическая диссоциация воды, водородный и гидроксильный показатели.

В малозначительной ступени вода диссоциирует на ионы. Процесс диссоциации вероятен благодаря довольно высочайшей полярности связей О-Н и наличию между молекулами воды системы Н-связей.

Уравнение диссоциации:

2Н₂ОН₃О⁺+ОН^-

Пребыванье ионов гидроксония и гидроксид-ионов присваивают воде специальные характеристики: воды может исполнять функции слабой кислоты и слабенького основания, т.е. являться амфолитом.

Упростим уравнение диссоциации воды до:

Н₂ОН⁺+ОН^-, запишем выражение для константы равновесия этого процесса:

К_дисс=[Н⁺]*[ОН^-]/[ Н₂О]

[ Н⁺]*[ ОН^-]=К_дисс*[ Н₂О]=К_в

К_в является неизменной величиной, которую нарекают ионным творением воды.

ЗначениеК_в в чистой воде при 25 одинаково 1*10^-14, как следует

К_в=[ Н⁺]*[ ОН^-]=10^-14

В нейтральной среде, когда [ Н⁺]=[ ОН^-]:

[ Н⁺]=[ ОН^-]=К_в=1*10^-7

Для свойства кислотности (щелочности) среды введен особый параметр водородный показатель рН

рН именуется взятый с отрицательным знаком десятичный логарифм активности ионов водорода в растворе:

рН= - lg[ Н⁺]

По аналогии введен показатель ионов гидроксила рОН:

рОН= - lg[ ОН^-]

рН+рОН=14