Сравните растворимость Ba3(PO4)2 в воде и 0,2М NaNO3. (ПР =6,010^-39)

1) В воде:
ПР(Ba3(PO4)2) = [Ba2+] [PO43-] = 6,010^-39
При диссоциации Ba3(PO4)2 ионов Ba2+ выходит в 1,5 раза больше, чем ионов PO43- , отсюда:
[PO43-] = 1,5[Ba2+]
[Ba2+][1,5Ba2+]= 6,010^-39
2,25[Ba2+]^5= 6,010^-39
[Ba2+] = 1,9310^-8 моль/л

При диссоциации 1 моль Ba3(PO4)2 появляется 3 моль ионов Ba2+, потому растворимость в воде S Ba3(PO4)2 = [Ba2+]/3 = 6,4310^-9 моль/л

2) в 0,2М NaNO3:
так наз. quot;солевой эффектquot; - как управляло, растворимость возрастает в пребываньи электролитов, не имеющих общих ионов с плохорастворимым соединением, при этом чем больше конц-я электролита, тем больше повышение растворимости.
Чтоб посчитать, необходимо отыскать ионную силу и коэфф. активности 0,2М NaNO3.

Для раствора 0,2М NaNO3 ионная сила р-ра
I = 0,5 (С+Z+ + C-Z-)
(С - конц-я ионов, Z - значение заряда иона)
I = 0,5 (0,21 + 0,21) = 0,2 моль/л

Коэффициент активности по формуле Дебая-Хюккеля:
lg= -0,509I
lg= -0,5090,2 = -0,23 = 0,592

Растворимость в 0,2М NaNO3:
S Ba3(PO4)2 = 6,4310^-9 / 0,592 = 1,09 10^-8 моль/л