Обусловьте массу сульфата бария, полученного при сливании 20мл 60-процентной серной кислоты

Дано: V(H2SO4) = 20 мл, W(H2SO4) = 60% = 0,6
((H2SO4) = 1.14 г/мл m(BaCl2) = 29,03 г
nbsp;Отыскать: m(BaSO4)
Решение:
1. Найдем массу раствора H2SO4:
m (р-ра H2SO4) = * V = 1,14 г/мл *20 мл = 22,8 г
2. Найдем массу химически незапятанной H2SO4:
m(H2SO4) = 22,8 г * 0,6 = 13,68 г
3. Запишем уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НСl nbsp;
4. Найдем вещество, расходованное стопроцентно:
nbsp;13,68 г Х г
nbsp;H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НСl
nbsp;n = 1 моль n = 1 моль
nbsp;M=98г/моль M=208г/моль
nbsp;m = 98 г m = 208 г
5. Составим и решим пропорцию: 13,68 г: 98 г = Х: 208 г Х = 29,035 г
Для реакции с 13,68 г H2SO4 нужно 29,035 г BaCl2, а по условию его всего 29,03 г, как следует, это вещество расходуется полностью. Последующий расчет ведем по нему.
6. nbsp;nbsp;nbsp;29,03 г Х г
nbsp;nbsp;H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НСl
nbsp;nbsp;nbsp;n = 1 моль n = 1 моль
nbsp;nbsp;nbsp;M=208г/моль M=233г/моль
nbsp;nbsp;nbsp;m = 208 г m = 233 г
Сочиняем и решаем пропорцию: 29,03 г: 208 г = Х: 233 г Х = 32,5 г
7. Запишем ответ: m(BaSO4) = 32,5 г