Вычислить изменение энтропии реакции Fe2О3 + 2Al 2Fe + Al2О3

G = Н ТS
Изменение энтропии хим. реакции
Sх.р. = (Нх.р. Gх.р.) / T
Gх.р. = G прод. G исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм) G обычных вещ-в (Al, Fe) = 0.
Gх.р. = G(Al2O3) G(Fe2O3) = 236,8 ( 167) = 403,8 кДж/моль
Нх.р. = Q = 124,7 кДж/моль
Т=298 К (25С + 273)
Sх.р. = (124,7 (403,8)) кДж/моль 1000 Дж/кДж / 298 К = 1773,49 Дж/(мольК)

Такое резкое понижение энтропии может быть при превращении очень великого кол-ва газа в тв. в-во, но никак не при реакции меж тв. (или жидкими) субстанциями. Оно вышло из-за того, что в задании значения G и Н взяты произвольно и не имеют никакого отношения к реальным.
По влиятельному справочнику Равделя и Мищенко, G(Al2O3) = 1582,27 кДж/моль, G(Fe2O3) = 740,34 кДж/моль.
По нему же Н(Al2O3) = 1675,69 кДж/моль, Н(Fe2O3) = 822,16 кДж/моль, отсюда
Н этой реакции = 853,53 кДж/моль.

Правильное решение:
Gх.р. = G(Al2O3) G(Fe2O3) = 1582,27 (740,34) = 841,93 кДж/моль
Нх.р. = 853,53 кДж/моль
Sх.р. = (853,53 (841,93)) кДж/моль 1000 Дж/кДж / 298 К = 38,93 Дж/(мольК)