Даю много пиров, помогите пожалуйста!!!10 г кислорода находятся под давлением 3

1) Уравнение Менделеева-Клапейрона для образцового газа:

Р*V = (m/M)*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 300000 Па

V - объем газа, м

m - масса газа, кг , m = 0,01 кг

M - масса 1 моля кислорода, кг/моль , М = 32 г/моль=0,032 кг/моль

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, К. T = 10 + 273 = 283К

2) Обретаем из данного уравнения V :

V = (m*R*T)/(M*P) = 0,01 *8,314*283/(0,032*300000) = 0,00245 м

3) Уравнение состояния идеального газа:

Р*V/T = P*V/T

Так как давление непрерывно, то Р = Р

V/T = V/T

Отсюда:

Т = Т*V/V = 283*0,005/0,00245 = 577,5К

Ответ: Исходный объем 0,00245 м = л

Конечная температура 577,5К либо  304,5С