При неизменной температуре 27 градусов и давлении 10^5 Па объем газа

Дано:
T1 = 27 C = 273 + 27 = 300 К
р1 = 10^5 Па
V1 = 1 м^3
p2 = 10^5 Па
V2 = 0,5 м^3
T2 - ?
p1*V1 = m1*R1*T1 / M1 - уравнение Клайперона-Менделеева
p2*V2 = m2*R2*T2 / M2
так как газ один и тот же, то m1 = m2 - массы схожи, M1 = M2 - молярные массы схожи,
R1 = R2 = 8,31 Дж/моль*К - универсальная газовая постоянная
m1*R1/M1 = p1*V1 / T1
m2*R2/M2 = p2*V2 / T2
m1*R1/M1 = m2*R2/M2 и как следует:
p1*V1 / T1 = p2*V2 / T2
T2 = p2*V2*T1 / p1*V1
T2 = 10^5 * 0,5*300 / 10^5 * 1 = 150 K