масса осадка полученная при взаимодействий 5,6 г оксида кальция с 6,2

Уравнение реакции:
CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O

Определим мольное соотношение оксида и кислоты
n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 5,6/56 = 0,1 моль
n(H2CO3) = m(H2CO3)/M(H2CO3) = 6,2/62 = 0,1 моль

Оксид и кислота взяты в соотношении 1:1. Сообразно уравнению реакции взаимодействие оксида и кислоты также происходит в соотношении 1:1, потому расчет массы осадка можно проводить по любому из соучастников реакции.

CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O
5,6 г                   х г
56 г                    100 г
Отсюда х = 10 г

Ответ: 10 г