основные законы химии

Главные законы химииЗакон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789): масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех товаров реакции.
Повторяющийся закон (Д. Менделеев, 1869): свойства обычных веществ, а также формы и свойства соединений частей находятся в повторяющейся зависимости от заряда ядра элемента.
Существует ряд приватных законов химии, которые имеют ограниченную область применимости.Закон всепостоянства состава (Ж. Пруст, 1808): все личные вещества имеют неизменный высококачественный и количественный состав, самостоятельно от метода их получения.
Знамениты соединения переменного состава, для которых закон Пруста несправедлив, например сверхпроводники общей формулы YBa2CU3O7-x
Решающую роль в доказательстве существования атомов и молекул сыграли газовые законы.
Закон объемных отношений (Ж. Гей-Люссак, 1808): объемы газов, вступающих в реакцию, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как небольшие целые числа.
Закон Авогадро: в равных объемах всех газов при постоянных температуре и давлении содержится однообразное число молекул.
Закон Авогадро является следствием уравнения КлапейронаМенделеева:
PV = VRT,
или
PV = (m/М) RT,
где Р давление газа, V его объем, V количество газа (в молях), R универсальная газовая постоянная, Т абсолютная температура, m его молярная масса.
Численное значение R зависит от размерности давления (объем газов, как правило, выражают в литрах). Если [Р] = кПа, то R = 8,314Дж /(моль К); если [Р] = атм, то R = 0,082 л атм/(моль К).
Нормальные условия для газов:
Р0= 101,325 кПа = 1 атм, Т0= 273,15 К = 0 С.
При обычных критериях объем одного моля газа равен:
VM = RT0/P0= 22,4 л/моль.
Количество газа при обычных условиях рас-считывают по формуле:
V = V(л)/Vm= V/22,4.
При произвольных критериях количество газа рассчитывают по уравнению КлапейронаМенделеева
V = PV/(RT).
Плотность газов прямо пропорциональна их мо-лярной массе при заданных давлении и температуре:
р = m/V = PM/(RT) = (P/RT) М.
Условная плотность газов указывает, во сколько раз один газ тяжелее иного. Плотность газа В по газу А определяется последующим образом:
DA(B) = р(В)/р(А) = М(В)/М(А).
Средняя молярная масса консистенции п газов одинакова общей массе консистенции, деленной на общее число молей

О проекте

основные законы химии

Добро пожаловать!