какой объём займут 0.12г. кислорода, собранного над водой при 14 градус

1) Обретаем массу 1 моля кислорода и количество молей кислорода:

М(О) = 2*16 = 32 г/моль  ;     n(O) = 0,12/32 = 0,00375 моль

2) Находим объем из уравнения Менделеева-Клапейрона:

Р*V = n*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 102,4 кПа = 102400 Па

V - объем газа, м

n - количество молей газа, n = 0,00375

R - универсальная газовая неизменная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, К. T = 14 + 273 = 287К

V = n*R*T / P = 0,00375*8,314*287 / 102400 = 0,0000874 м = 0,0874 л

Ответ: 0,0874 л

А вот для чего в этой задачке дано и ещё давление водяного пара, не знаю. Других данных полностью достаточно для решения задачи.