Выведите константу равновесия для обратимой реакции: N2+3H2=2NH3; вычислите [N2]p и [H2]p,

Выведите константу равновесия для обратимой реакции: N2+3H2=2NH3; вычислите [N2]p и [H2]p, если известно что их нач. концентрации : азот 0,6 моль/л, водород 0,8 моль,/л а сбалансированная концентрация аммиака одинакова 0,4 моль/л

Задать свой вопрос
1 ответ
Напишем реакцию
N2 + 3H2 = 2NH3
Так как равновесная концентрация аммиака 0.4 моль/л, то на его образование, по уравнению реакции, обязано было пойти в два раза меньше азота (0.4 / 2 = 0.2 моль) и в полтора раза больше водорода (0.4 * 1.5 = 0.6 моль)
То есть наши сбалансированные концентрации водорода и азота такие
Cp(N2) = 0.6 - 0.2 = 0.4 моль/л
Cp(H2) = 0.8 - 0.6 = 0.2 моль/л
Ну и считаем константу равновесия
K_p = \dfrac[NH_3]^2[N_2][H_2]^3 = \dfrac0.4^20.4 \cdot 0.2^3 = 50
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт