известнякас массовой частей карбоната кальция 80% Надобно Брать, ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДА

Привет! Сейчас решим

Для начала составим уравнение реакции

CaCO3 = CaO + CO2

Как видно из уравнение реакции, для получения 1 моль углекислого газа нужно 1 моль известняка. Рассчитаем его количество

n(CO2) = 112:22,4 = 5 моль. Как следует, n(CaCO3) = 5 моль

m(CaCO3) = 100*5 = 500 г (теор)

m(CaCO3) = 500:0,8 = 625 г (практ)

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Дано:

(СаСО) = 80% или 0,8

V(CO) = 112 л

Найти:

m(изв.СаСО)-?

Решение.

М(СаСО) = 100 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

n(CO) = V(CO)/Vm = 112 л/22,4 л/моль = 5 моль

Сочиняем УХР: СаСО = СаО + СО

Из УХР видно, что n(CaCO)=n(CaO) = 5 моль - это на теоретическом уровне возможное количество, но т.к. в условии задачки говорится об известняке, в котором содержится 0,8 массовых частей карбоната кальция, рассчитаем практическое количество известняка:

n'(изв.СаСО) = n(CaCO)/(CaCO) = 5 моль/0,8 = 6,25 моль

Находим массу известняка:

m(изв.СаСО) =n'(изв.СаСО)*M(CaCO) = 6,25 моль*100 г/моль = 625 г

Ответ: 625 г