Сколько грамм известняка, содержащего 90% карбоната калия, растворили в азотной кислоте,

Дано:

W (CaCO3) = 90% = 0.9

m (KOH р-р) = 100 г

W (KOH) = 20% = 0.2

Найти:

m (CaCO3 тех) - ?

Решение:

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

m (KOH) = m (KOH р-р) * W (KOH) = 100 * 0.2 = 20 г

n (KOH) = m/M = 20 / 56 = 0.357 моль

n (CO2) = 0.5n (KOH) = 0.5 * 0.357 = 0.1785 моль

n (CaCO3) = n (CO2) = 0.1785 моль (по уравнению)

m (CaCO3) = n * M = 0.1785 * 100 = 17.85 г

m (CaCO3 тех) = m (CaCO3) / W (CaCO3) = 17.85 / 0.9 = 19.83 г

Ответ: m (CaCO3 тех) = 19.83 г