ПЛИИИИЗ9)При электролизе 585 г расплава хлорида натрия было получено 100 л

9)               2NaCl 2Na + Cl    (эл.ток)

Молярная масса M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58.5 г/моль

Количество вещества n=m/M = 585 г / 58,5 г/моль = 10 моль.

По уравнению реакции из 2 моль NaCl появляется 1 моль Cl, тогда из 10 моль NaCl получится 5 моль Cl.

Объем хлора V (Cl) = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л.

112 л - это 100%

100 л ------ x %; x = 100 л * 100% / 112 л = 89,29%

Выход 89,29%.

10 ) NH + HNO = NHNO

240 г NHNO - это 75 %

x г - 100%; x = 240 г * 100% / 75% = 320 г  получено NHNO

Молярная масса M (NHNO ) = 14*2+4+3*16=80 г/моль

Количество вещества n (NHNO) = m/M = 320 г / 80 г/моль= 4 моль

По уравнению реакции из 1 моль аммиака выходит 1 моль нитрата аммония, а из 4 моль получится 4 моль NHNO .

Объем аммиака V(NH) = 22,4 л/моль * 4 моль = 89,6 л

Было применено 89,6 л аммиака.