.К раствору с 14,7г. серной кислоты добавили гидрооксид калия. Отыскать массу
.К раствору с 14,7г. серной кислоты добавили гидрооксид калия. Отыскать массу приобретенной соли.
Задать свой вопрос1 ответ
Кудрявченко
Семик
Уравнение реакции:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
По таблице Менделеева определяем молярные массы: M(H2SO4) = 1*2+32+16*4=98 г/моль, M(K2SO4) = 39*2+32+16*4=174 г/моль. Количество серной кислоты: n=m/M = 14,7 г/98 г/моль=0,15 моль.
Так как по уравнению реакции из 1 моля серной кислоты появляется 1 моль соли, то n(H2SO4)=n(K2SO4)=0,15 моль.
Масса соли: m=n*M= 0,15 моль*174 г/моль=26,1 г.
Ответ: масса приобретенной соли 26,1 г.
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
По таблице Менделеева определяем молярные массы: M(H2SO4) = 1*2+32+16*4=98 г/моль, M(K2SO4) = 39*2+32+16*4=174 г/моль. Количество серной кислоты: n=m/M = 14,7 г/98 г/моль=0,15 моль.
Так как по уравнению реакции из 1 моля серной кислоты появляется 1 моль соли, то n(H2SO4)=n(K2SO4)=0,15 моль.
Масса соли: m=n*M= 0,15 моль*174 г/моль=26,1 г.
Ответ: масса приобретенной соли 26,1 г.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов