Определите массу железа образовавшегося в итоге взаимодействия 112 г оксида железа

Определяем массу железа, образовавшегося в результате взаимодействия 112 г оксида железа. Записываем уравнение реакций для данной задачки,
Fe2O3 + 2Al= Al2O3 + 2Fe;

Дальше вычисляем количество вещества оксида железа, используя последующую формулу.
n = m / M.
Где n - это количество вещества.
m - это масса вещества.
М - это молярная масса вещества.
Вычисляем сначала молярную массу.
M(Fe2O3)= 56 2+16 3=160 г/моль;
n(Fe2O3)=m/M=112/160=0,7 моль;
Дальше по уравнению реакций железа 2 моль, это означает следующее.
n(Fe)= 2n(Fe2O3) = 2*0.7=1.4 моль;
Обретаем массу железа.
M(Fe) = 56 г/моль;
m(Fe) = n*M=1.4*56 =78,4 г;
Ответ: масса железа одинакова 78,4 гр.