Помогите ответить на вопросы,пожалуйста. 1. Что такое органические вещества? Образцы 2.

1. Органические соединения (ОС) - углеводороды и их производные. Образцы: метан, этан, пропан, этанол, нитрометан, бензол итд.

2. Отличия ОС от неорганических:
а) Почти все горят и разлагаются при нагревании с окислителями с выделением углекислого газа;
б) Большинство из их не диссоциирует на ионы;
в) Имеют более низкие температуры фазовых переходов;
г) Реакции ОС протекают значительно медленнее и часто не доходят до конца;
д) ОС могут содержать последовательность углеродных атомов, соединенных в цепи (открытые и замкнутые);
е) Посреди ОС обширно распространены явления изомерии, гомологии, изологии.

3. Обилие ОС разъясняется строением атома углерода. Он способен образовывать прочные связи практически с хоть каким элементом, что связано с сочетанием 2 причин:
i) Наличием на наружном энергетическом уровне 4 электронов (не склонен утрачивать либо присоединять электроны, т.е. давать ионы);
ii) Малым размером атома.

4. Гомология - существование химически схожих меж собой рядов веществ, которые отличаются друг от друга на 1 либо несколько групп CH2, которые именуют гомологической разностью (CH4 метан - С2Н6 этан - С3Н8 пропан).

5. Структурная формула - изображение соединения с знаменитым порядком связей меж всеми атомами с подмогою валентных штрихов.

bit.ly/2tWX3X3

6. Изомерия - существование соединений 1-го и того же высококачественного и количественного состава, но разного строения. Образцы: н-бутан - изобутан, 1-пропанол - 2-пропанол).

7. Валентность способность атомов хим частей создавать определённое число хим связей. Максимальная валентность атома бора, углерода и азота одинакова 4 (к примеру, в [BF4], CH4 и [NH4]+), фосфора 5 (PCl5), серы 6 (H2SO4), хлора 7 (Cl2O7).

8. В середине 19 века ученым было знаменито огромное количество органических веществ. Для многих из их был определен состав, описаны характеристики. Но строение этих веществ оставалось загадкой. Германский химик Вёлер писал: Органическая химия может сейчас кого угодно свести с разума. Она кажется мне глухим лесом, полным дивных вещей, необъятной чащей, из которой нельзя выкарабкаться, куда не осмелишься просочиться. Эта цитата очень точно обрисовывает состояние органической химии в первой половине 19 века. Ни теория радикалов, ни теория типов не смогли ответить на главный вопрос как устроены органические вещества?

9. В начале 19 века Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений. Если два элемента образуют несколько соединений, то массы 1-го элемента, приходящиеся на единицу массы другого, относятся как целые числа. К примеру, в соединении NO и NO2 на 1 массовую часть азота приходится соответственно 1,14 и 2,28 массовых долей кислорода. Отношение обозначенных массовых долей кислорода равно 1:2. Установление закона кратных отношений появилось одним из более убедительных свидетельств корректности атомно-молекулярной теории строения вещества.
В середине 19 века, когда были определены четкие условные веса атомов (Берцелиус и др.), стало ясно, что величайшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Британский ученый Одлинг представил, что атомы имеют так называемую емкость насыщения, т.е. могут присоединять определенное число иных атомов. Франкланд в 1853 году предложил эту способность именовать валентностью.
В конце 50х\-х годов 19 вeка Купер и Кекуле постулировали принцип неизменной четырёхвалентности углерода в органических соединениях.

10. Главные положения теории Бутлерова (1861 год)
а) В молекуле существует строгая последовательность хим связанности атомов, которая носит название строения;
б) Хим характеристики вещества определяются составом и строением его молекул;
в) Так как в определенных хим реакциях изменяются только некие доли молекулы, то исследование строения продукта реакции подсобляет судить о строении начального вещества;
г) Атомы и их группы в молекуле оказывают обоюдное влияние друг на друга. Обскурантистская способность отдельных атомов молекулы меняется при изменении их окружения.

11. Бутлеров растолковал явление изомерии, предсказал существование неких изомеров и некие из них сам же получил.
Ошибочной была концепция о целочисленности связей, которая не могла разъяснить строение и свойства молекул типа бензола, дивинила, где нет число двойных и одинарных С-С связей. Подобные связи называют делокализованными.
В 1874 году Вант-Гофф и Ле Бель творят теорию пространственного расположения атомов в молекуле. Выдвигают тетраэдрическую модель расположения заместителей вокруг атомов углерода, что дозволяет разъяснить существование изомерных оптически активных веществ с противоположным углом вращения плоскополяризованного света.
Таким образом, теория Бутлерова была дополнена стереохимической теорией, а в 20 веке и квантовомеханическими представлениями.