Обусловьте массу натрия затраченного на взаимодействие с этанолом массой 18,4 г,

Поначалу запишем уравнение реакций.
2С2Н5 ОН + 2 Na =2 C2H5ONa + H2.
Дальше по уравнению реакций обретаем массу натрия.
М (С2Н5ОН) = 12 2 + 5 + 16 + 1 = 46 г/моль.
М (Na) = 23 г/моль.
18,4 г С2Н5ОН - Х г Na.
2 46 г/моль С2Н5ОН - 2 23 г/моль Na.
X = 18,4 2 23 (2 46) = 9,2 г натрия.
Дальше обретаем объем водорода, для этого поначалу вычисляем массу водорода.
18,4 г С2Н5ОН - Х г Н2.
2 46 С2Н5ОН - 2 г/моль Н2.
Х = 18,4 2 (2 46) = 0,4 г водорода.
Дальше обретаем объем водорода.
n = m/M.
n = V/Vm.
m/M = V/Vm.
V = m Vm M = 0,4 22,4 2 = 4,48 л.
Ответ: масса натрия одинакова 9,2 г. Объем водорода равен 4,48 л.