Вещество, образовавшееся при содействии 14,2 г оксида фосфора 5 с оксидом

14,2 г х
P2O5 + 3K2O = 2K3PO4
1 моль 2 моль
Мr = 142 г/моль Мr = 212 г/моль
n =14,2/142 = 0,1 моль.
Из уравнения реакции найдём количество моль фосфата калия:
n(K3PO4) = 2*n(P2O5) = 2*0,1 = 0,2 моль.
Рассчитаем массу по формуле:
m(K3PO4) = Mr*n = 212*0,2 = 42,4 г.
Формула для определения массовой доли вещества:
W% = m(вещества)*100%/m(раствора).
Найдем массу воды через плотность:
m(H2O) = p*V = 1*200 = 200 г.
Соответственно масса раствора будет:
m(раствора) = 200+42,4 = 242,4 г.
Массовая толика фосфата калия:
W(K3PO4)% = 42,4*100/242,4 = 17,5 %