Приведите пример 2-ух газообразных веществ с плотностью по водороду 16, одно

Приведите пример 2-ух газообразных веществ с плотностью по водороду 16, одно из которых проявляет окислительные характеристики, а второе восстановительные характеристики. Приведите уравнения соответствующих реакций.

Задать свой вопрос
1 ответ

 Для решения этого задания необходимо держать в голове, что:

  1. Относительная плотность газов это отношение условных молекулярных масс двух газов.
  2. Окислительно-восстановительные реакции реакции в которых элементы меняют свои ступени окисления.
  3. Ступень окисления это заряд, который приобретают атомы в итоге отдачи или присоединения электронов.

Определение газообразных веществ

Знаменито, что данные газообразные вещества имеют условную плотность по водороду 16. Чтобы их найти нужно:

  • найти условные молекулярные массы соединений;
  • для этого нужно 16 (относительная плотность по водороду) помножить на 2 (условная молекулярная масса водорода);
  • молекулярные массы этих веществ равны 32.

Из всех газообразных веществ такую молекулярную массу имеют газы кислород О2 и силан SiH4.

Проявляет окислительные свойства

Газообразный кислород, вступая в реакции, проявляет окислительные характеристики, так как его атомы присоединяют к для себя электроны. Рассмотрим конкретный пример: взаимодействие металла, к примеру, кальция с кислородом. Алгоритм составления  ОВР:

  1. Запишем уравнение реакции.
  2. Определим ступени окисления каждого элемента.
  3. Выясним, что происходит с атомами частей во время реакции.
  4. Подберем коэффициенты и уравняем.

      Са + О2 = СаО;

      Са(0) + О2(0) = Са(+2)О(-2);

      Са(0) - 2е = Са(+2) элемент восстановитель, процесс окисление;

      О2(0) + 4е = 2 О(-2) элемент окислитель, процесс возобновление;

      2 Са + О2 = 2 СаО (оксид кальция, реакция соединения).

Проявляет восстановительные характеристики

Газ силан в реакциях выступает в качестве восстановителя, так как элемент кремний в нем имеет допустимо вероятную ступень окисления (-4) и может в реакции только отдавать электроны. Осмотрим конкретный пример окисление силана. Используем тот же метод составления ОВР:

      SiH4 + O2 = SiO2 + H2O;

      Si(-4)Н(+) + О2(0) = Si (+4)О2(-2) + Н2(+)О(-2);

      Si(-4) - 8е = Si (+4) элемент восстановитель, процесс окисления;

      О2(0) + 4е = 2 О(-2) элемент окислитель, процесс возобновленья;

      SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O (оксид кремния и вода, реакция замещения).

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт