Приведите пример 2-ух газообразных веществ с плотностью по водороду 16, одно
Приведите пример 2-ух газообразных веществ с плотностью по водороду 16, одно из которых проявляет окислительные характеристики, а второе восстановительные характеристики. Приведите уравнения соответствующих реакций.
Задать свой вопросДля решения этого задания необходимо держать в голове, что:
- Относительная плотность газов это отношение условных молекулярных масс двух газов.
- Окислительно-восстановительные реакции реакции в которых элементы меняют свои ступени окисления.
- Ступень окисления это заряд, который приобретают атомы в итоге отдачи или присоединения электронов.
Определение газообразных веществ
Знаменито, что данные газообразные вещества имеют условную плотность по водороду 16. Чтобы их найти нужно:
- найти условные молекулярные массы соединений;
- для этого нужно 16 (относительная плотность по водороду) помножить на 2 (условная молекулярная масса водорода);
- молекулярные массы этих веществ равны 32.
Из всех газообразных веществ такую молекулярную массу имеют газы кислород О2 и силан SiH4.
Проявляет окислительные свойства
Газообразный кислород, вступая в реакции, проявляет окислительные характеристики, так как его атомы присоединяют к для себя электроны. Рассмотрим конкретный пример: взаимодействие металла, к примеру, кальция с кислородом. Алгоритм составления ОВР:
- Запишем уравнение реакции.
- Определим ступени окисления каждого элемента.
- Выясним, что происходит с атомами частей во время реакции.
- Подберем коэффициенты и уравняем.
Са + О2 = СаО;
Са(0) + О2(0) = Са(+2)О(-2);
Са(0) - 2е = Са(+2) элемент восстановитель, процесс окисление;
О2(0) + 4е = 2 О(-2) элемент окислитель, процесс возобновление;
2 Са + О2 = 2 СаО (оксид кальция, реакция соединения).
Проявляет восстановительные характеристики
Газ силан в реакциях выступает в качестве восстановителя, так как элемент кремний в нем имеет допустимо вероятную ступень окисления (-4) и может в реакции только отдавать электроны. Осмотрим конкретный пример окисление силана. Используем тот же метод составления ОВР:
SiH4 + O2 = SiO2 + H2O;
Si(-4)Н(+) + О2(0) = Si (+4)О2(-2) + Н2(+)О(-2);
Si(-4) - 8е = Si (+4) элемент восстановитель, процесс окисления;
О2(0) + 4е = 2 О(-2) элемент окислитель, процесс возобновленья;
SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O (оксид кремния и вода, реакция замещения).
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.