Какое количество гидроксида натрия будет нужно для реакции с 4,9 г серной

m (H2SO4) = 4,9 г.
Определим количество гидроксида натрия, которое вступит в реакцию. Записываем решение.
Составляем уравнение реакций.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Поначалу обретаем количество серной кислоты, используя последующую формулу.
n = m/M.
Где m - это масса вещества.
М - это молярная масса вещества.
n - это количество вещества.
Обретаем молярную массу серной кислоты.
М (Н2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.
n = 4,9/98 = 0,05 моль.
Далее по уравнению реакций обретаем количество вещества гидроксида натрия.
Х моль NaOH - 0,05 моль Н2SO4
2 моль NaOH - 1 моль H2SO4
X = 2 * 0,05 : 1 = 0,1 моль.
Ответ: 0,1 моль NaOH.