Электроотрицательность галогенов в ряду F, Cl, Br, I: 1 вырастает;

Фтор (F) имеет порядковый номер 9. Это означает, что каждый атом фтора содержит всего 9 электронов (. Размещен он во втором периоде. Как следует, 9 атома фтора вертятся вокруг его атомного ядра в два слоя на первом слое электронов 2, а на втором их 7: 2+7=9.

Хлор размещен лишь на 17 месте таблицы Менделеева. Как следует, электронов в его атоме уже семнадцать. Так как хлор находится в 3-ем периоде таблицы электроны вокруг его атомного ядра вертятся теснее в виде 3-х слоев: 2, 8, а потом 7 соответственно: 2+8+7=17.

Главно, что электроны третьего электронного слоя, притягиваются к ядру слабее, чем электроны первого и второго слоев. Как следует, 7 со второго электронного слоя фтора, отдать тяжелее, чем 7 с третьего электрического слоя атома хлора. Означает, фтор держит свои валентные электроны посильнее, чем хлор.

 

Понятие электроотрицательности

 

Способность присоединять к себе валентные электроны других атомов называется электроотрицательностью. Так как фтору тяжело дать свои электроны они слишком очень притягиваются ядром его атома, этому элементу ничего иного не остается, не считая как присоединять к себе чужие валентные электроны, забирая их у иных атомов. При этом отобрать электроны фтор может даже у кислорода. Фтор является самым сильным окислителем во всей периодической системе.

Итак, изменение электроотрицательности в ряду F Cl Br I:

1. фтор имеет самый высочайший показатель;
2. хлор он более слабенький, так как электрических слоев у его атома теснее три;
3. бром имеет четыре электрических слоя;
4. йод - электрических слоев теснее 5.

 

Выводы

 

Природно, фтору намного сложнее дать валентные электроны со второго электронного слоя атома, ежели йоду с 5-ого. Ведь 5-ый слой намного далее от ядра, чем 2-ой, а, означает, электроны йода притягиваются к его ядру намного слабее.

Потому фтор электроны всегда конфискует. А атомы хлора, брома и йода могут как забирать чужие электроны, так и отдавать собственные.

Ответ на вопрос: 3 - убывает.

 

 

Электроотрицательность это способность атомов элементов притягивать к для себя электроны. В повторяющейся системе частей электроотрицательность возрастает:

1) в периодах слева вправо;

2) в группах снизу ввысь.

Запомнить легко, если ориентироваться на фтор (F) он самый электроотрицательный элемент.

F, Cl, Br, I это галогены, элементы основной подгруппы, 7 группы. И в этом ряду от фтора к йоду электроотрицательность убавляется.