Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции способом электрического баланса. Cl2 ^

Cl2 + K2MnO4 -gt;KMnO4+KCl Расставим ступени окисления частей; Cl ^(0)2 + K ^(+1)2Mn ^(+6)O ^(-2)4 -gt;K ^(+1)Mn ^(+7)O ^(-2)4+K^(+1)Cl ^(-1) Реакция является окислительно - восстановительной, так как изменяются степени окисления частей. Изменяют ступени окисления Cl и Mn; Составим схему электрического баланса; 2 Cl^ (0) + 2e -gt; 2 Cl^ (-1) 2 1 - окислитель, восстанавливается; Mn ^ (+6) - 1e -gt; Mn ^(+7) 1 2 - восстановитель, окисляется; Расставим коэффициенты: Cl2 +2 K2MnO4 -gt; 2KMnO4+2 KCl Окислителем в данной реакции является хлор (Cl2), а восстановителем манганат калия (K2MnO4).