Приведите образцы частей образующих: главной оксид и гидроксид-основание; атмосферные оксид и

1) Возьмем металл магний. Это обычный металл, а его оксид и гидроксид проявляют главные свойства. Оксид и гидроксид магния ведут взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды. К примеру :

MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

2) Возьмем металл цинк. Это амфотерный металл, а его оксид и гидроксид проявляют и главные, и кислотные характеристики. Оксид и гидроксид цинка ведут взаимодействие и с кислотами, и с основаниями с образованием соли и воды.

К примеру :

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

3) Возьмем неметалл серу. Это обычный неметалл, а его оксиды и гидроксиды проявляют кислотные свойства. Оксиды и гидроксиды серы взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.

Возьмем для образца оксид серы (VI).

SO3 + 2NaOH = Na2 SO4 + H2O

Взаимодействует с водой с образованием кислоты

SO3 + H2O = Н2 SO4

Н2 SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O