Какая масса оксида алюминия появляется, если на сжигание потребовалось 33,6л кислорода

Поначалу записываем уравнение реакций. Получаем следующее.
4Al + 3O2 = 2Al2O3.
Определим количество вещества кислорода. Используем следующую формулу.
n = V/Vm.
Где n - это количество вещества.
V - объем вещества.
Vm - молярный объем вещества.
n (O2) = 33,6л/22,4 л/моль = 1,5 моль.
Далее по уравнению реакций обретаем количество вещества алюминия.
X моль Al2O3 - 1,5 моль О2.
2 моль Аl2O3 - 3 моль О2.
Х = 2 * 1,5 : 3 = 3 : 3 = 1 моль.
Далее обретаем массу оксида алюминия.
n = m/M.
M (Al2O3) = 27 * 2 + 16 * 3 = 54 + 48 = 102 г/моль.
m = n * M = 1 моль * 102 г/моль = 102 г.
Ответ: m (Al2O3) = 102 г.