1.Написать уравнение реакции и коэффициенты (полная и ионная связь) Ba(OH2)+AlCl3 Cu+AgNo3

Задание 1
Молекулярное уравнение:
3Ba(OH)2 + 2AlCl3 =gt; 3BaCl2 + 2Al(OH)3 ;
Полное ионное уравнение:
3Ba(2+) + 6OH(-) + 2Al(3+) + 6Cl(-) =gt; 3Ba(2+) + 6Cl(-) + 2Al(OH)3 ;
Сокращенное ионное уравнение:
6OH(-) + 2Al(3+) =gt; 2Al(OH)3 ;

Молекулярное уравнение:
Cu + 2AgNO3 =gt; Cu(NO3)2 + 2Ag;
Полное ионное уравнение:
Cu(0) + 2Ag(+) + 2NO3(-) =gt; Cu(2+) + 2NO3(-) + 2Ag(0) ;
Сокращенное ионное уравнение:
Cu(0) + 2Ag(+) =gt; Cu(2+) + 2Ag(0) .

Задачка 2
Дано:
m (Al) = 300 г
вых. = 90%

Отыскать:
m прак. (Al2O3) - ?

Решение:
1) Написать уравнение реакции:
2Al + 3O2 =gt; 2Al2O3;

2) Т.к. количество O2 по условию не дано, то принять, что его было в излишке. Поэтому производить последующий расчет по Al;

3) Отыскать количество вещества Al:
n (Al) = m (Al) / Mr (Al) = 300 / 27 = 11,1 моль;

4) Отыскать количество вещества Al2O3 (беря во внимание уравнение реакции):
n (Al2O3) = n (Al) = 11,1 моль;

5) Отыскать теоретическую массу вещества Al2O3:
m теор. (Al2O3) = n (Al2O3) * Mr (Al2O3) = 11,1 * 102 = 1132,2 г;

6) Отыскать практическую массу вещества Al2O3:
m прак. (вва) = вых. * m теор. (Al2O3) / 100% = 90% * 1132,2 / 100% = 1019 г.

Ответ: Масса Al2O3 составит 1019 г.