Карбид алюминия массой 2,16 г. обработали избытком воды.Приобретенный газ сожгли в

Запишем все уравнения протекания реакций.
1. Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4.
Полученный газ - метан.
2. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.
Продукты сгорания - вода и углекислый газ.
3. NaOH + Н2О = NaOHН2О.
NaOH + СО2 = NaHСО3.
Образование гидрата и гидрокарбоната.

Найдем количество моль карбида алюминия:
n(Al4C3) = m/M = 2,16/143,96 = 0,015 моль.
По уравнению реакции из 1 моль Al4C3 появляется 3 моль СН4, значит:
n(СН4) = 3 n(Al4C3) = 3 0,015 = 0,045 моль.
n(СО2) = n(СН4) = 0,045 моль.
n(Н2О) = 2 n(СН4) = 2 0,045 = 0,09 моль.
n(NaHСО3) = n(СО2) = 0,045 моль.
n(NaOHН2О) = n(Н2О) = 0,09 моль.

Зная количество моль найдем массу вещества:
m1(NaHСО3) = n M = 0,046 84 = 3,78 г.
m2(NaOHН2О) = 0,09 58 = 5,22 г.
m(NaOH) = V p = 10,66 1,22 = 13,0 г.
m3(NaOH) = m W/100% = 13 0,2 = 2,6 г.
m(р-ра) = m1 + m2 + m3 = 3,78 + 5,22 + 2,6 = 11,6 г.

Массовые доли веществ в растворе соответственно будут одинаковы:
W(NaHCO3) = m1/m(р-ра) 100% = 3,78/11,6 100% = 32,59%.
W(NaHCO3) = m2/m(р-ра) 100% = 5,22/11,6 100% = 45%.