40г оксида магния растворили с азотной кислотой =10 г найти массу

1. Записываем уравнение реакции:

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O;

2. вычисляем химическое количество оксида магния:

М(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль;

n (MgO) = m(MgO) : M (MgO) = 40 : 40 = 1 моль;

3. обретаем количество азотной кислоты:

M (HNO3) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль;

n (HNO3) = m (HNO3) : (M (HNO3) = 10 : 63 = 0,16 моль.

4. По уравнению смотрим, в каком случае хим количество соли будет меньше, если рассчитывать по количеству MgO, то получится:

n (Mg(NO3)2 из MgO) = 1 моль;

5. если использовать количество HNO3:

n (Mg(NO3)2 из HNO3) = 0,16 : 2 = 0,08 моль, означает HNO3 в изъяне, решаем по данным кислоты;

6. M(Mg(NO3)2) = 24 + 2 * 14 + 2 * 3 *16 = 148 г/моль;

m (Mg(NO3)2) = n (Mg(NO3)2 из HNO3) * M(Mg(NO3)2) = 0,08 * 148 = 11,84 г.

Ответ: 11,84 г