10. Допишите окислительно-восстановительную реакцию, расставьте коэффициенты способом электрического баланса:Cu + HNO3

1. Записываем окислительно-восстановительную реакцию указывая степени окисления всех элементов:

Cu⁰ + H⁺N⁺⁵O₃^-2 Cu⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂ + N⁺⁴O₂^-2 + H₂⁺O^-2;

2. выписываем элементы меняющие свои ступени окисления и сочиняем схемы электрического баланса:

Cu⁰ 2 e^- Cu⁺², отдавая электроны медь является восстановителем в процессе окисления;

N⁺⁵ + 1 e^- N⁺⁴, азот понижает ступень окисления являясь окислителем в процессе возрождения;

3. для 2 и 1 общее кратное 2, разделяем попеременно 2 на число отданных и принятых электронов, ставим получившиеся коэффициенты перед подходящими элементами в уравнении:

Cu + 4HNO₃ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.