Вычислите массу осадка, выпавшего при содействии 700г 10%-го раствора Al(NO3)3 с
Вычислите массу осадка, выпавшего при содействии 700г 10%-го раствора Al(NO3)3 с нужным количеством BaOH. Каково количество вещества образовавшегося осадка?
Задать свой вопрос1. записываем реакцию обмена для нитрата алюминия и гидроксида бария, так как все нитраты растворимы, то получаем осадок гидроксида алюминия:
2Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2;
2. m (Al(NO3)3) = m (раствора) * w ((Al(NO3)3));
m (Al(NO3)3) = 700 * 0,1 = 70 г;
n (Al(NO3)3) = m (Al(NO3)3) : M (Al(NO3)3);
M (Al(NO3)3) = 27 + 14 * 3 + 16 * 3 * 3 = 213 г/моль;
n (Al(NO3)3) = 70 : 213 = 0,3286 моль;
3. найдем хим количество полученного осадка:
n (Al(OH)3) = n (Al(NO3)3) = 0,3286 моль;
4. вычислим массу гидроксида алюминия:
m (Al(OH)3) = n (Al(OH)3) * M (Al(OH)3);
M (Al(OH)3) = 27 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78 г/моль;
m (Al(OH)3) = 0,3286 * 78 = 25,63 г.
Ответ: 25,63 г; 0,3286 моль.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.