Вычислите массу осадка, выпавшего при содействии 700г 10%-го раствора Al(NO3)3 с

Вычислите массу осадка, выпавшего при содействии 700г 10%-го раствора Al(NO3)3 с нужным количеством BaOH. Каково количество вещества образовавшегося осадка?

Задать свой вопрос
1 ответ

1. записываем реакцию обмена для нитрата алюминия и гидроксида бария, так как все нитраты растворимы, то получаем осадок гидроксида алюминия:

2Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2;

2. m (Al(NO3)3) = m (раствора) * w ((Al(NO3)3));

m (Al(NO3)3) = 700 * 0,1 = 70 г;

n (Al(NO3)3) = m (Al(NO3)3) : M (Al(NO3)3);

M (Al(NO3)3) = 27 + 14 * 3 + 16 * 3 * 3 = 213 г/моль;

n (Al(NO3)3) = 70 : 213 = 0,3286 моль;

3. найдем хим количество полученного осадка:

n (Al(OH)3) = n (Al(NO3)3) = 0,3286 моль;

4. вычислим массу гидроксида алюминия:

m (Al(OH)3) = n (Al(OH)3) * M (Al(OH)3);

M (Al(OH)3) = 27 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78 г/моль;

m (Al(OH)3) = 0,3286 * 78 = 25,63 г.

Ответ: 25,63 г; 0,3286 моль.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт