Отыскать массу и объем водорода выделившегося при реакции 980 г 20

1. Записываем уравнение взаимодействия цинка с серной кислотой:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

2. вычислим массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) * m (раствора);

m (H₂SO₄) = 0,2 * 980 = 196 г;

3. найдем химическое количество кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄)  : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 196 : 98 = 2 моль;

4. определим количество, массу и объем выделившегося водорода:

n (H₂) = n (H₂SO₄) = 2 моль;

m (H₂) = n (H₂) * M (H₂) = 2 * 2 = 4 г;

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 дм³.

Ответ: 4 г; 44,8 дм³.