сколько ортофосфорной кислоты можно получить при содействии 620 г ортофосфата кальция

Исполняем решение:
1. По условию задачки составим уравнение:
Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 2H₃PO₄ + 3CaSO₄ - реакция ионного размена, получена ортофосфорная кислота;
2. Произведем вычисления:
M Ca₃(PO₄)₂ = 310 г/моль;
M (H₂SO₄) = 98 г/моль;
M (H₂SO₄) = 98 г/моль.
3. Определим число моль исходных веществ:
Y Ca₃(PO₄)₂ = m / M = 620 / 310 = 2 моль;
Y (H₂SO₄) = m / M = 196 / 98 = 2 моль.
4. Пропорция:
2 моль Ca₃(PO₄)₂ X моль (Н₃PO₄);
-1 моль               - 2 моль отсюда, Х моль (Н₃PO₄) = 2 * 2 / 1 = 4 моль.
5. Обретаем массу продукта:
m (H₃PO₄) = Y * M = 4 * 98 = 392 г ( масса теоретическая).
W = m (практ.) / m(теорет.) * 100;
m (H₃PO₄) = 0,80 * 392 = 313,6 г. ( масса практическая).
Ответ: получена ортофосфорная кислота, масса которой одинакова 313,6 г.