Из перманганата калия массой 7,9 г был получен кислород, который прореагировал

Осуществим решение:
1. Для решения сочиняем уравнения:
M = 7,9 г;
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ - OBP, выделяется кислород;
Х г. - ?
2Mg + O₂ = 2MgO - соединения, получен оксид магния.
2. Вычисления:
M (KMnO₄) = 158 г/моль;
M (O₂) = 32 г/моль;
M (MgO) = 40,3 г/моль.
3. Определим количество исходного вещества:
Y (KMnO₄) = m / M = 7,9 / 158 = 0,05 моль.
4. Пропорции:
0,05 моль (KMnO₄) X моль (MgO);
-1 моль                  -2 моль отсюда, Х моль (MgO) = 0,05 * 2 / 1= 0,025 моль.
0,025 моль (О₂) Х моль (MgO);
-1 моль             -2 моль отсюда, Х моль (MgO) = 0,025 * 2 / 1 = 0,05 моль.
5. Обретаем массу продукта:
m (MgO) = Y * M = 0,05 * 40,3 = 2,02 г.
Ответ: получен оксид магния массой 2,02 г.