сколько граммов оксида кальция появляется при разложении 200 г.известняка,имеющего 10% примесей?

Реакция разложения карбоната кальция описывается последующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из 1-го моля карбоната кальция появляется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим массу незапятнанного карбоната кальция.

m CaCO₃ = 200 х 90% = 180 грамм;

Определим количество вещества в 180 граммах карбоната кальция.

Его молярная масса одинакова:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 180 / 100 = 1,8 моль;

Такое же количество оксида кальция будет получено.

Молярная масса оксида кальция одинакова:

М СаО = 40 + 16 = 56 гр/моль;

Масса оксида кальция составит:

m CaО = 56 х 1,8 = 100,8 гр;