какой объём углекислого газа выделится при содействии 150 г 20%-го раствора

1. Составим уравнение взаимодействия уксусной кислоты и карбоната кальция:

2CH₃COOH + CaCO₃ (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂;

2. вычислим массу уксусной кислоты:

m (CH₃COOH) = w (CH₃COOH) * m (раствора) = 0,2 * 150 = 30 г;

3. найдем хим количество уксусной кислоты:

n (CH₃COOH)  = m (CH₃COOH) : M (CH₃COOH);

M (CH₃COOH) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль;

n (CH₃COOH) = 30 : 60 = 0,5 моль;

4. определим количество углекислого газа:

n (CO₂) = n (CH₃COOH) : 2 = 0,5 : 2 = 0,25 моль;

5. найдем объем углекислого газа:

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,25 * 22,4 = 5,6 л.

Ответ: 5,6 л.