В 60 г 10%-ного раствора соляной кислоты растворили карбонат кальция вычеслите
В 60 г 10%-ного раствора соляной кислоты растворили карбонат кальция вычеслите объём выделившегося газа и количество образовавшеёся соли
Задать свой вопросРеакция карбоната кальция с соляной кислотой описывается последующим уравнением хим реакции:
СаСО3 + 2НCl = СаCl2 + СО2 + H2O;
Один моль известняка взаимодействует с 2-мя молями соляной кислоты.
При этом появляется один моль хлорида кальция и один моль углекислого газа.
Найдем количество вещества соляной кислоты.
Её молярная масса равна:
М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 гр/моль;
Масса чистой соляной кислоты составит:
m HCl = 60 х 0,1 = 6 грамм;
N HCl = 6 / 36,5 = 0,1644 моль;
В ходе реакции будет получен в два раза наименьшее количество углекислого газа и хлорида кальция.
Один моль образцового газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Определим объем углекислого газа:
V СO2 = 0,1644 / 2 х 22,4 = 1,842 литра;
Найдем массу 0,1644 / 2 = 0,0822 моль хлорида кальция.
Его молярная масса одинакова:
М СаCl2 = 40 + 35,5 х 2 = 111 гр/моль;
Масса составит:
м СаCl2 = 0,0822 х 111 = 9,1242 гр;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.