В реакции Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O найти количество реагента Fe2O3, нужное для получения 0,72
В реакции Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O определить количество реагента Fe2O3, необходимое для получения 0,72 моль продукта FeCl3
Задать свой вопросВ этом задании определим массу оксида железа, необходимую для получения хлорида железа.
Записываем уравнение реакции.
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O.
По уравнению реакции определим количество вещества оксида железа.
Х моль Fe2O3 - 0,72 моль FeCl3.
1 моль Fe2O3 - 2 моль FeCl3.
Определим безызвестное значение х.
Х = 1 * 0,72 : 2 = 0,36 моль.
Дальше нужно найти массу оксида железа.
М (Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 112 + 48 = 160 г/моль.
Дальше определим массу.
m = 0,36 моль * 160 г/моль = 57,6 г.
Ответ: масса равна 57,6 г.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.