Найдите объем углекислого газа получившегося при деяньи соляной кислоты на 5

Найдите объем углекислого газа получившегося при деянии соляной кислоты на 5 г известняка содержащегося 15% примесей.

Задать свой вопрос
1 ответ

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением хим реакции:

СаСО3 = СаО + СО2;

Из 1-го моля карбоната кальция появляется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим массу незапятнанного карбоната кальция.

m CaCO3 = 5 х 85% = 4,25 грамма;

Определим количество вещества в 4,25 граммах карбоната кальция.

Его молярная масса одинакова:

М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО3 = 4,25 / 100 = 0,0425 моль;

Такое же количество оксида углерода и оксида кальция будет получено.

Один моль образцового газа при обычных критериях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа:

V СO2 = 0,0425 х 22,4 = 0,952 литра;

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт